2016届安徽省合肥一中高三上学期期中化学试卷(解析版).doc

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1、2015-2016学年安徽省合肥一中高三（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒【考点】药物的主要成分和疗效；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学应用．【分析】A．有新物质生成的是化学变化；B．具有吸水性的植物纤维无毒；C．硫在空气或氧气中燃烧

2、生成二氧化硫；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应．【解答】解：A．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故A正确；B．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故B正确；C．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故C错误；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答

3、的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．　2．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；B．NO与氧气反应

4、生成二氧化氮，N元素化合价变化为2；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目．【解答】解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有

5、0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．　3．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（　　）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，金属

6、与盐酸反应，盐酸具有弱氧化性，以此来解答．【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A不选；B．Cu与盐酸不反应，故B不选；C．Al和氯气之间反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，故C选；D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性、HCl的弱氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．　4．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣

7、、Cl﹣B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．亚硫酸氢根离子能够被氯水氧化；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢

8、氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氯水具有强氧化性，能够氧化HSO3﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO32﹣，