2016海淀高三化学期末练习试题及答案图片版.doc

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1、海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2016．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2．简答题中划线部分为给分点。3．化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复

2、扣分；“”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。4．合理答案均可酌情给分。15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）（2）取代反应(1分)（3）（4）+H2O(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)（5），醛基（6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-(每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1(方程式1分，包括物质化学式和状态

3、；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+（4）①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]17．（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）abd(少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3）①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe

4、2+被氧化(1分)②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分]③600a/bVg·mol-118．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）②(1分)（2）ad(少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O(补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）25℃(2分)1.125(2分)（5）①阳极反应Cl--2e-=Cl2(1分)产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出

5、N2(1分)②减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n(H2):n(N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分)(或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)19．（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(1分)加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分)（2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分)(只答④

6、中现象得1分，有对比说明均可得2分)（3）变深(1分)（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-。(2分)ΔH<0(2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他

7、合理答案均可酌情给分)