大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc

大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc

ID:51631203

大小:398.50 KB

页数:11页

时间:2020-03-14

大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc_第1页
大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc_第2页
大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc_第3页
大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc_第4页
大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc_第5页
资源描述:

《大田一中高三化学化工生产流程专题训练.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、大田一中化工生产流程专题练习1.(12分)辉钼矿(MoS2)是钼最重要的矿物。图26一l是辉钼矿多层焙烧炉的示意图,其中1,2,3,…是炉层编号。580,600,610,…是各炉层的温度(℃)。图26一2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知:MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=一1011KJ/mol,MoO2氧化生成lmolMoO3的反应热为△H2=一154KJ/mol。试回答:(l)辉铝矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是:(填元素符号);指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害:(2)第6炉层存在的固体物质分别是:它们的物质的量之比是:(3)辉钼矿焙烧生成MoO3

2、的热化学反应方程式是:(4)图26一2表明,中间炉层(4一6)可能存在一种“固体+固体、固体+…”的反应,请写出该反应的化学方程式:(5)通过(3)和(4)你能解释为什么中间炉层(4一6)的炉温比上下炉层的炉温低吗?2.(17分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下:废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至3~4滤渣过滤CuCl2·2H2O……废气4mol/L盐酸试剂A滤液B请回答下列问题:高温(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,其正极反应式为。(2)高温煅烧时CuS发生的反应为:CuS+NaCl+O2——→CuCl

3、2+Na2SO4,配平该反应方程式。(3)调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为。(4)试剂A最好选用下列三种物质中的(填序号):a.NaClOb.Cl2c.浓硫酸理由是。(5)分析右图溶解度曲线回答:①为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。②“冷却结晶”过程中,析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是。3.[浙江省名校新高考研究联盟2012届第一次联考]硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂,实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:请回答下列问题:(1)确定锌镀层被

4、除去的标志是;计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是(填编号)。a.锌的密度ρ(g/cm3)b.镀锌铁片质量m1(g)c.纯铁片质量m2(g)d.镀锌铁片面积S(cm2)e.镀锌铁片厚度h(cm)(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、、、称量。(3)A物质可以为(填编号)。a.CuCl2b.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是。(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是(填编号)。a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象b.取少量样

5、品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象4.(12分)PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的SO2和NOx。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图所示:(1)写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:。(2)在一定条件下,SO2气体可被氧气氧化,每生成8gSO3气体,放出9.83kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。(3)500℃时,在催

6、化剂存在条件下,分别将2molSO2和lmolO2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:①两容器中SO3的体积分数关系是IⅡ(填“>”、“<”或“=”)。若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%,则该容器中SO2的转化率为。②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3,则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是(填序号)。(4)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO—3还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液生成棕色物质,检验NO—3的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式。5.(15分)FeSO4·7

7、H2O广泛用于医药和工业领域。(1)下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。请填写下列空白。①加适量碳酸钠溶液的目的是______________,反应I需要加热数分钟,其原因是___________。②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及______

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。