广东省惠州市2015届高三第一次调研考试卷(附答案).doc

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1、2015届高三惠州调研1化学试题和参考答案30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式　　，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为　　反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　　（注明条件）。（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　　。A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOHC．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类

2、似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　　。（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　。31．(16分)碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A．增加碳的用量　B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5k

3、J•mol-1则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其它条件不变，降低温度

4、，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。该温度下，此反应的平衡常数K=___________；其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸①适量1mol/LH2SO4②溶液少量30%H2O2调节pH至4③

5、过滤滤液滤渣步骤④⑤过滤氯化锶晶体⑥干燥洗涤高纯六水氯化锶晶体已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

6、A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。（5）步骤④的操作是、。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上33．（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：。

7、（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。①提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，____________________________________________样品全部溶解，得到澄清

8、的溶液。步骤2．步骤3．______________________________________________________（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量Cl35.5H1）。2015高三惠州调研1化学答题卡30.（16分）（1）