高考化学二轮复习温习：专题13《钠、镁、铝及其化合物》教学教案.ppt

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1、第一部分微专题强化练专题十三　钠、镁、铝及其化合物第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析2016年高与对本专题内容的考查仍将以金属及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，分值为4～15分。2016年的高考中，考查以元素单质及其化合物之间相互转化及它们在实际生活、生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。考题引路考例：(2015·河北衡水模拟)常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系

2、如图所示，则下列说法正确的是()A．原合金质量为0.92gB．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60立意与点拨：本题考查钠、铝及其化合物的性质，意在考查考生根据化学图象分析、解决问题的能力。Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再将Al溶解后有剩余，滴加盐酸时要考虑反应的先后顺序。解析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3＋3HCl===A

3、lCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L＝0.02mol，则V1为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL－20mL＝20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L＝0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。由原子守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol＋0.02mol×27g/mol＝1.46g，故A错误；由Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉

4、淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL＋60mL＝100mL，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol＝1.56g，C正确；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02mol＋0.03mol＝0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，B错误。答案：C