高一化学物质的量.ppt

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1、第一章化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔（第一课时）[想一想]1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）从宏观角度，假如一杯水看得见的质量是18g，从微观角度想像微小的水分子有多少个结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。第一节物质的量一、物质的量3、单位1、是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。2、是表示含有一定数目微

2、观粒子的集体。摩尔，符号为mol分子、原子、离子、电子、质子等4、1mol任何粒子所含的微粒数：规定：1mol任何粒子所含的微粒数与0.012Kg12C所含的微粒数相等约6.02×1023个1．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH2（5）3mol氧2．用符号表示（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子3.1molO中约含有个O；1molH2O中约含有个H2O；1molH+中约含有个H+；4.0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；约含个O。8.1mol大米含有多少个大米？练习：如果把6.02×1023粒米给全球60

3、亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次5、阿伏加德罗常数符号：NA1)定义值：0.012kg12C所含的粒子数1)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个2)近似值：约为6.02×10233)单位：mol-1约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数小结判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米随

4、堂练习错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为1molO正确正确错误摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一错误物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子Helpme!!!随堂练习：1、1molO2约含有____________个O2，_____molO，约含有__________个O2、3molH2SO4中约含有________个H2SO4，可电离出_______molH+，约为________个H+3、2molNH4+中含有_________molH,约含有__________个N。4、2molH2O含有________个H，含有_______

5、_个O。6.02×102322×6.02×10233×6.02×102366×6.02×102382×6.02×10234NA2NA6、物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比推论：N＝n×NAn=NNA注意:若只从数值上看:方程式中的系数既表示微观分子的个数,又表示宏观物质的摩尔数.化学式中的角码既表示微观分子中的原子数,又表示1mol该物质中该原子的摩尔数.（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。（2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.（3）摩尔不是物理量，

6、只是物质的量的这个物理量的单位。（4）摩尔是物质的量的单位，在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。（5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。应用“物质的量”时应注意的问题：意义物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)在0.5molO2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=3.01×1023答:0.5mo

7、lO2的氧分子数约为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。=0.5mol×6.02×1023mol-1在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×NA=4.816×1024答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题三]=0.5mol×16×6.02×1023mol-11、0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；约含个O。2、0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H。3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离