《分子的性质》PPT课件.ppt

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1、新课标人教版选修3物质结构与性质第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）键的极性和分子的极性范德华力知识回顾共价键—原子间通过共用电子对形成的相互作用电负性—元素的原子在分子中吸引键合电子的能力【问题1】写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式结构式电子式结构式电子式极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越大，键的极性越强。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离共用电子对有

2、偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念(二)分子的极性思考与交流P47根据图2－28，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C603、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。小结：分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性

3、举例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl键的极性与分子的极性的关系：极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角锥形分子，如：NH3PH3非正四面体，如：CH2Cl2CH3Cl空间对称非极性分子单质分子，如：Cl2N2P4直线型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面体型分子，如：CH4CF4自

4、学:科学视野—表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。其本质是分子间的电性引力。请分析下表中数据2.特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-3

5、4.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点/℃-114.8-98.5-50.8沸点/℃-84.9-67-35.43.影响范德华力大小的因素请分析下表中数据（1）结构的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸越。相似大大高分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81请分析下表中数据（2）相对分子质量或时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸越。相同相近大大高课堂小结：极性分子:正电

6、中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念（一）键的极性(二)分子的极性一、键的极性和分子的极性分子非极性分子极性分子全部非极性键形成(H2、Cl2、P4等)极性键形成，空间结构对称，键的极性抵消(CH4、CO2)极性键形成，空间结构不对称，键的极性不抵消(HCl、HCN、H2O、NH3)分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定2.键的极性与分子的极性的关系二、范德华力及其对物质性质的影响1.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。其本质是分子间的电性引力。2.特点：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。3.影响分子间作用力的主要因素：（1）组成和

7、结构相似的物质，相对分子质量越大。（2）分子的极性越强，分子间作用力越大。（3）分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。