高一化学-元素周期表.ppt

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1、人教版化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表汇报人：杨慧仪Index说教材教法和学法教学过程板书设计说教材1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，对于学习化学有重要的指导作用。2、新课程中，元素周期表相关内容的编排放在元素化合物之后，对必修一当中元素化合物的学习起到一个总结归纳的作用。3、教材当中设计学生利用已有的元素化合物知识去理解元素周期表，告诉学生理论对实践的知道作用。说教材说教材1、知识与技能（1）掌握碱金属、卤族元素的性质与原子结构的关系；（2）初步掌握元素性质

2、与原子结构的关系。2、过程与方法培养对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。3、情感态度与价值观通过同主族元素递变性的学习，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识。重难点：理解原子结构与元素性质的关系教法和学法1、对原子结构有一定了解；2、能够通过化学实验的比较获得一定量的信息；3、对事物的演绎分析具有一定的基础。归纳法教学和讨论法教学教学过程教学过程预测Li、Rb、Cs与水作用的剧烈程度如何？实验视频验证教学过程预测卤族元素性质

3、的相似性和递变性验证分析P8表格：卤素单质与氢气反应实验1-1：卤素间的置换反应板书设计一、碱金属的相似性和递变性1、原子结构相似性：最外层电子均为1；递变性：从上到下，核电荷数递增，电子层数递增1，原子半径递增。2、元素性质相似性：原子易失1个电子，体现金属性；递变性：从上到下，原子失电子能力增强，元素金属性增强。3、物理性质相似性：颜色均为银白色为主，Cs略带金色；质地都较为柔软；递变性：密度逐渐增大（K特殊），熔沸点逐渐降低。板书设计二、卤族元素的相似性和递变性1、原子结构相似性：最外层电子均为7；递

4、变性：从上到下，核电荷数递增，电子层数递增1，原子半径递增。2、元素性质相似性：原子易得1个电子，体现非金属性；递变性：从上到下，原子得电子能力减弱，非元素金属性减弱。注：元素的非金属性与其得电子能力相对应。3、物理性质的递变卤族元素从上到下颜色逐渐加深，状态由气态到液体再到固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。谢谢指导！说教材本节教材分为2课时。第1课时：元素周期表以及核素第2课时：元素的性质与原子结构。