高一期末复习知识串讲(第二章).ppt

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1、第二章化学物质及其变化1物质的分类知识点1、交叉分类法与树状分类法案例1、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧从不同角度分类：①是不是化合反应②根据反应物的特点③是不是氧化反应案例2、知识点2：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳体系不稳定知识点3、胶体

2、的性质丁达尔现象应用：鉴别溶胶和溶液。布朗运动电泳现象凝聚知识点4、氢氧化铁胶体的制备水解法：将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl2离子反应知识点1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－注意：1、电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子。2、电解质应是在

3、一定条件下本身电离的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身不是电解质。3、溶液的导电性强弱主要与溶液中离子浓度有关。知识点2、离子反应概念：有离子参加或生成的化学反应。类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。条件：复分解反应型(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂本质：反应物的某些离子浓度减小的过程。物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、N

4、H4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。3氧化还原反应（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应。（2）氧化还原反应的本质是电子的转移。（3）氧化还原反应的特征是化合价的升降。（4）氧化还原反应的判断方法和依据，是否有元素化合价的变化。（5）在氧化还原反应中，得电子或化合价降低的反应物叫做氧化剂；

5、而失电子或化合价升高的反应物叫做还原剂。考点1氧化还原反应与四种基本类型反应的联系考点2氧化还原反应有关概念之间的相互联系还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物（弱还原性）考点3氧化还原反应的电予转移的表示方法-------单线桥和双线桥法单线桥法双线桥法5e-氧化剂还原剂得5e-,被还原，发生还原反应失5e-,被氧化，发生氧化反应考点4．常见氧化剂

6、和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤过氧化物：如Na2O2、H2O2等（2）常见的还原剂①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金属单质：如H2、C、Si等③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等④元素处于低化合价时的

7、酸：如HCl、H2S等⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3、FeSO4等