化学氧气的性质教案.doc

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1、教学内容问题导入1、空气中氧气的体积分数是多少？2、空气中其他气体的含量呢？3、看看我们周围，氧气有哪些物理性质呢？4、大气中的氧气是哪来的呢？如果工业上需要大量的氧气，怎么来得到呢？知识梳理一、氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度略大于空气；不易溶于水；想一想1、为什么描述氧气的状态要强调前提？（观察：氧气的三态变化）（不同状况下，氧气的状态不同）2、氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应该如何放置呢？（瓶口的朝向，玻璃分为光面和毛面）（集气瓶正方在桌上，玻璃片毛面向下）3、氧气不易溶于水，在水里是没有氧气的，对

2、吗？你判断的理由是什么？（是的，水中的鱼能生存）二、氧气的化学性质化学性质要通过_化学反应_来表现，因而，观察化学实验很重要，回忆之前所学，要如何观察？观察时要注意哪些方面？观察要点：①反应物的状态和色泽；②物质在空气和氧气中燃烧的不同点；③反应条件及现象描述；④反应中的热量变化；⑤生成物的状态及检验。观察内容物质现象反应条件生成物化学反应表达式需要注意的问题反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭黑色固体白光剧烈的白光无色气体点燃CO2C+O2点燃CO2硫黄色固体淡蓝色火焰蓝紫色火焰刺激性气味气体点燃SO2S+O2点燃SO2铁

3、丝银白色固体不能燃烧剧烈燃烧，火星四射黑色固体点燃Fe3O4Fe+O2点燃Fe3O4集气瓶底部铺层细沙或水红磷暗红色固体白光，白烟剧烈白光，白烟白色固体点燃P2O5P+O2点燃P2O5石蜡白色固体白光、放热剧烈白光，白烟无色气体、无色液体点燃CO2H2O石蜡++O2点燃CO2+H2O（1）未点燃的物质放在纯氧气中，一般不发生燃烧现象，在氧气中燃烧通常要点燃。（2）物质燃烧时有的有火焰，有的无火焰，火焰的颜色也各有不同。（3）有的在空气中不能燃烧（或不能持续燃烧）的物质，在纯氧中却能燃烧起来，且烧得十分剧烈。能在空气中燃烧的物质，

4、在纯氧中燃烧得更剧烈。你能否对氧气的化学性质下一个定论？氧气的化学性质活泼还是不活泼？归纳：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。基础演练1、对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（B）A、极易溶于水B、在标准状况下密度比空气大C、在－183℃变成无色液体D、在－183℃变成白色固体2、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（C）A、镁带B、红磷C、硫粉D、铁丝3、铁丝在氧气中燃烧的生成物是（C）A、氧化铁B、三氧化二铁C、四氧化三铁D、氧化亚铁4、下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫

5、色火焰是（A）A、硫粉B、铁丝C、木炭D、镁带化学与生活氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。“氧气与我们的身体健康”知能梳理1、催化剂与催化作用　　在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应

6、中所起的作用叫催化作用。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。2、实验室制取氧气 　　1.三种制取方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置　　2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作

7、：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验

8、结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯 3、分解反应　　由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表： 区别联系化合反应“多变一”，一种生成物都属于反应基本类型，两者