课题1　常见的酸和碱 (4).pptx

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1、课题2常见的酸和碱（第二课时）学习目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点难点酸的化学性质。重点难点酸的化学性质。教学准备稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液试管、滴管、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。试剂用品教学方法复习实验探究联系实际巩固练习课时安排1课时

2、新知导入复习引入复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性紫色石蕊溶液：酸红碱蓝无色酚酞溶液酸无碱红浓硫酸的特性谐音：养花喜多水氧化性吸水性脱水性新知讲解酸的化学性质2.金属+酸→盐+氢气【实验与活泼金属的反应】新知讲解【实验与活泼金属的反应】视频播放新知讲解与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝酸的化学性质2.金属+酸→盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+

3、3H2SO4=Al2(S04)3+3H2↑新知讲解金属活动性排在H元素前面的金属可以和酸反应但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属也很慢。为什么某些金属和和酸反应？思考新知讲解3.金属氧化物+酸→盐+水【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】新知讲解3.金属氧化物+酸→盐+水【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】新知讲解3.金属氧化物+酸→盐+水现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+硫酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe

4、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20回忆知识点，填写下表新知讲解1、MgO+HCl=2、ZnO+H2SO4=3、CaO+HCl=4、Na20+H2SO4=5、K2O+HCl=堂堂清练习写出下列化学方程式MgCl2+H2O2ZnSO4+H2OCaCl2+H202Na2SO4+H2OKCl+H20222阳离子阳离子课堂小结具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+酸能和指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生反应，什么酸具有共同的性质。为什么

5、具有通性？HX==H++X-思考小结酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：2.金属+酸→盐+氢气3.金属氧化物+酸→盐+水堂堂清思考1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑堂堂清练习2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸D3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品

6、B板书设计第二课稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与活泼金属的反应（2）与某些金属氧化物的反应作业布置1.课后习题2.预习常见的碱