PH计正确使用方法.doc

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1、什么是水的PH值？它有什么意义？PH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。 水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：         pH=-lgaH+ pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：(1)

2、中性水溶液，pH=-1gaH+=-1g10-7=7(2)酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强；(3)碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示碱性越强。 2、什么是pH标度？ pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。pH表度范围定为0～14pH，pH标度的量值由基准缓冲溶液的pHs值确定。因此，pH标度的含义可表达为：根据pH定义，在0～14pH范围内选择若干个pH缓冲溶液作为pH标度的固定点，

3、并且采用当代技术能达到的最准确的方法测定它们的pHs值。国际上有二种pH标度，即多种基准pH标度和单种基准pH标度，中国采用多种基准pHs标度。六种基准缓冲溶液0～95℃的pHs值见表(1).         表(1)六种基准缓冲溶液的pHs值 温度，℃ B1 B3 B4 B6 B9 B12 0 1.668 ---- 4.006 6.981 9.458 13.416 5 1.669 ---- 3.999 6.949 9.391 13.210 10 1.671 ---- 3.996 6.921 9.330 13.01

4、1 15 1.673 ---- 3.996 6.898 9.276 12.820 20 1.676 ---- 3.998 6.879 9.226 12.637 25 1.680 3.559 4.003 6.864 9.182 12.460 30 1.684 3.551 4.010 6.852 9.142 12.292 35 1.688 3.547 4.019 6.844 9.105 12.130 40 1.694 3.547 4.029 6.838 9.072 11.975 45 1.700 3.5504.042 

5、6.834 9.042 11.828 50 1.706 3.555 4.055 6.833 9.015 11.697 55 1.713 3.563 4.070 6.834 8.990 11.553 60 1.721 3.573 4.087 6.837 8.968 11.426 70 1.739 3.596 4.122 6.847 8.926 ----- 80 1.759 3.622 4.161 6.862 8.890 ----- 90 1.782 3.648 4.203 6.881 8.856 ----- 95 1

6、.795 3.660 4.224 6.891 8.839 ----- 3、pH测量一定要标定校准吗？ pH测量通常有比色法(pH试纸或比色皿)和电极法二种。比色法当然不要标定，而电极法就一定要标定，因为电极法pH测量就是将未知溶液与已知pHs值的标准溶液在测量电池中作比较测定，这是电极法pH测量的“操作定义”所决定的。 4、什么是pH标准缓冲溶液？它有哪些特点？ pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值

7、基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。 pH标准缓冲溶液具有以下特点： (1)标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度 (2)标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。 (3)溶液的制备方法简单 5、如何配制pH缓冲溶液？ 对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂(可配制250ml)，配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶

8、解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。 6、如何正确保存和使用pH缓冲溶液 缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中(碱性的pH缓冲液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，应装在聚乙烯瓶中)瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温(5～10℃)保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。使用时，应准