2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件2鲁科版选修4.pptx

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1、第一节水溶液waterH2O（第1课时）H2O+H2OH3O++OH－水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离KW=[H+]·[OH-]=1×10-14KW=K·[H2O]常温下（25℃）时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw会受哪些因素的影响？温度升高温度：平衡正向

2、移动[H+]和[OH-]都增大Kw增大（正反应吸热）H2OH++OH-（2）Kw在一定温度下是个常数，常温下Kw=1×10-14注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。温度升高Kw增大，不随溶液中C(H+)C(OH-)的改变而改变（3）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，其中都有KW＝[H＋]·[OH－]二、影响水的电离平衡的因素1、温度升高温度促进水的电离，Kw增大水的电离还受哪些因素的影响？加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变

3、H2OH++OH-C(H+)C(OH-)二、影响水的电离平衡的因素2、酸3、碱1、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大4、加入钾、钙、钠等活泼金属促进水的电离，Kw保持不变[思考探究](1)某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7mol·L－1，则[OH－]为多少？KW＝[H＋][OH－]式中[H＋]、[OH－]指的是溶液中总的[H＋]和[OH－]，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋]水或[OH－]水在计算时可忽略不计。[认知升华]三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-

4、)的关系中性酸性碱性注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

5、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测