化学人教版九年级上册《氧化铜的还原》课件.pptx

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1、C：氧，被，发生反应，CuO：氧，被，发生反应，是剂，有性。是剂，有性。复习：1.碳单质在常温下化学性质（），在高温下化学性质（）。碳单质具有（）性。2.写出碳单质还原氧化铜的化学方程式（）。3.填空氧化铜的还原学习目标：1.通过实验探究“碳单质还原氧化铜”，熟练掌握相关实验技能。2.通过对“碳单质、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验”的比较和归纳总结，培养学生用所学知识解决实际问题的能力。聚焦目标一：碳单质（如木炭)还原氧化铜聚焦目标一：碳单质（如木炭)还原氧化铜1.实验原理：2.实验步骤：（1）检查仪器是否齐全等（2）检查装置气密性（3）把烘干的木炭粉末和氧化铜粉末

2、装进小试管里（4）用酒精灯（加网罩）加热1~2分钟，观察试管内物质的颜色变化，观察试管中的澄清的石灰水是否变浑浊（5）实验结束后，必须先移导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后倒出里面的物质，再观察（6）整理器材、仪器归位等3.实验注意事项：（1）试管口略向下倾斜（2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。（3）实验结束，先移导管，再熄灭酒精灯。（4）碳单质与金属氧化物反应，条件都是“高温”（5）木炭和氧化铜质量比须控制在1：12~1：10之间，超出此范围会使反应速度减慢或生成砖红色粉末。C+2CuO===2Cu+CO2↑高温聚焦目标二：氢气、一氧化碳和碳单质还原氧化铜比较

3、H2COC物理性质化学性质可燃性还原性毒性无色无味，密度最小，难溶与水无色无味，密度比空气略小，难溶于水大多是黑色固体无有剧毒无2H2+O2==2H2O点燃2CO+O2==2CO2点燃C+O2==CO22C+O2==2CO点燃点燃CuO+H2==Cu+H2O加热CuO+CO==Cu+CO2加热2CuO+C==2Cu+CO2↑高温聚焦目标二：氢气、一氧化碳和碳单质还原氧化铜CO+CuO===Cu+CO2加热C+2CuO===2Cu+CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O加热微视频：氢气还原氧化铜微视频：氢气还原氧化铜1.氢气、木炭、一氧化碳都具有的化学性质是()①

4、都能在空气中燃烧②常温下都较稳定③高温下都能与氧化铜反应④都具有还原性⑤都具有氧化性A．①②③B．①②④C．①②③④D.①③⑤2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是()A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过肥皂水D．通过灼热的氧化铜3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是()A．氧化铜与二氧化锰的混合物B．木炭粉或氧化铜粉末C.木炭粉与氧化铁的混合物D．氧化铜与木炭粉的混合物CDD巩固练习5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混合而成，将此气体进行如下实验：①将气体通人澄清

5、石灰水，无浑浊现象；②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯上有水珠．则该气体中一定没有,一定有，可能有。4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水，证明有生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可看到有色物质生成，这是。这个反应说明碳在高温下有性，此反应的化学方程式为。变浑浊CO2Cu红还原C+2CuO===2Cu+CO2↑高温H2CO2CO(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是。(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体x一定是。A中硬质玻璃

6、管内发生反应的化学方程式是。6.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。H2CO2CuO+H2===Cu+H2O加热(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体x中一定有可能有。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是。(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成:。COCO2CuO+CO===Cu+CO2加热烧掉多余的一氧化碳防止污染空气CO、CO2、H

7、2或CO、H2或、CO2、H2总结提升：比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验，完成下列表格比较项目实验现象实验中注意的事项氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜木炭还原氧化铜黑色氧化铜粉末变红且有气体生成，能使澄清的石灰水浑浊黑色氧化铜粉末变红且有水珠生成，能使白色无水硫酸铜变蓝黑色混合粉末变红且有气体生成，能使澄清的石灰水浑浊加热前和停止加热后都要通一段氢气或一氧化碳，停止加热后要通到红铜降温为止一氧化碳尾气要点燃处理，防止未反应的一氧化碳污染空气固体加热试管口略向下倾斜谢谢指导