化学人教版九年级下册常见的酸和碱（第2课时）.pptx

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1、课题1常见的酸和碱二、常见的酸孙红霞辽阳市第八中学第十单元酸和碱生活中的酸有哪些？生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)质疑激趣：（一）几种常见的酸：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长期敞口放置溶质质量，溶液质量，溶质质量分数。若长期敞口放置溶质质量，溶液质量，溶质质量分数。浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色无色无色、黏稠、油状状态液体液体气

2、味有刺激性气味无气味密度1.19g/cm31.84g/cm3打开瓶盖后的现象有白雾出现无现象是否需要密封保存是是其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长期敞口放置溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小。若长期敞口放置溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小。（一）几种常见的酸：（二）、浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸

3、的部位变黑甚至烧成洞稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸

4、硫酸），后者可稍加热。观察生锈的铁钉能否与稀盐酸反应、氧化铜粉末能否与稀硫酸反应。观察现象，如反应写出化学方程式。准备的药品：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈的铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应(三)、酸的化学性质：你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程

5、式铁现象反应的化学方程式结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与稀硫酸反应的方程式我能写2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象化学方程式铁锈+盐酸氧化铜+硫酸讨论:课本P54铁锈逐

6、渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应生成水你的方案三：用金属氧化物来鉴别酸具有的一些相似化学性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+3H2O1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A．铜B．氧化

7、铜C．氧化铁D．石灰石2、区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（）紫色石蕊试液B.无色酚酞溶液C.氯化钡溶液D.锌粒3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A．盐酸具有挥发性B．盐酸能除去铁锈C．盐酸能使紫色石蕊试液变红D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.MgSO45、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．紫色石蕊试液D．镁当堂达标：ACABD实践应用：用Zn、CuO、稀H2SO4作原料，用下列两种用途制取等质量的铜，

8、符合实验结果的途径是（）1）、Zn稀H2SO4H2CuOCu2）、CuO稀H2SO4CuSO4ZnCuA、一定消耗等质量的氧化铜B、一定消耗等质量的锌