化学人教版九年级下册物质成分的鉴定.pptx

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1、物质成分的鉴定（中考复习）郑店中学吴涛物质鉴定注意事项：1、单个离子(物质）鉴定的方法（所选试剂、特殊现象）2、多种离子鉴定时的鉴定顺序（鉴定的同时，并除干扰）3、多步骤鉴定物质时，要关注每一步所加物质及用量（是否过量还是不足、及所引起的现象变化和干扰）。4、在没有明确给出所加试剂的名称时，要先分析鉴定顺序，通过鉴定顺序推断所加试剂的种类。5、定量分析时，结合实验目的，选择合适的数据进行计算，通过计算出的数据分析物质的成分。例1、某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结

2、果如下表所示．阅读上表后回答：（1）表中第______次结果肯定不准确．（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量的______（填物质名称，下同），目的是检验______并将其除去；②加入______溶液，过滤；③向滤液中加入______溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_____．序号溶液中检验出的物质1KCl

3、、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3例2、已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中

4、加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III.将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。Ⅳ.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：(1)在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）______________________(2)写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________(3)在滤液G中，含有的金属阳离子共有

5、种，该滤液中肯定存在的酸根离子是_______________。(4)在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_________________________。得出此结论的理由是_____________________________。例3、实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为

6、A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。【收集证明】实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B是溶液中的一种；C、D是溶液中的一种（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡A、D变红，B、C无明显现象。A为溶液；C为溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】

7、鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外）。可能含有的溶质是。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。例4、某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤Ⅰ：检查装

8、置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】（1）该套装置气密性的检验方法是。（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）。A．硫酸溶液转移到样品中B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是。（3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是。通过步骤Ⅲ计算