盐和酸、碱的反应.pptx

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1、NaOH+BaCl2→？【发现问题】?氢氧化钠变质的探究之旅2019.3.262NaOH+→【作出猜想】猜想①：猜想②：该瓶NaOH溶液已经变质该瓶NaOH溶液没有变质【原理】CO2Na2CO3+H2O试剂选择：稀盐(硫)酸氢氧化钡/钙溶液BaCl2/CaCl2溶液Ba(NO3)2/Ca(NO3)2溶液探究一:探究NaOH溶液是否变质检验NaOH是否变质？实质是：能和某些盐溶液反应如：可溶性钙盐或钡盐能和Ba(OH)2/Ca(OH)2反应能和稀酸反应，产生气泡能使无色酚酞变红检验某物质:根据物质的特性,需产生明显的现象Na2CO3的化学性质：检验是否有Na2CO3过量巩固练习1.

2、为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的的是A．通适量CO2气体B．加入澄清石灰水C．加入氯化钡溶液D．加入足量盐酸↓↓↑变质原理：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2OC.Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClB.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOHD.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OANaOH+HCl→NaCl+H2O探究二:探究NaOH溶液是否全部变质检验NaOH是否全部变质？实质是：检验是否还有NaOH①部分变质：溶质有；NaOH、Na2CO3②全部变质：溶质有。Na2CO3能使无色酚酞变红NaOH的化学性质：能

3、和酸反应能和CO2反应能和某些可溶性盐反应能和某些可溶性盐反应(如可溶性铜盐)能使无色酚酞变红抓住特征现象！变色、沉淀等部分变质：NaOH、Na2CO3全部变质：Na2CO3思考：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！探究二:探究NaOH溶液是否全部变质检验NaOH是否全部变质？实质是：检验是否还有NaOH能和可溶性钙盐或钡盐反应能和Ba(OH)2/Ca(OH)2反应能和酸反应，产生气泡能使无色酚酞变红Na2CO3的化学性质：NaOH的性质：使酚酞变红能和酸反应能和CO2反应能和可溶性盐反应能使无色酚酞变红部

4、分变质：NaOH、Na2CO3全部变质：Na2CO3能和某些可溶性盐反应(如可溶性铜盐)实验步骤实验现象结论及方程式1.取少量样品于洁净试管中，滴加足量的BaCl2溶液2.上清液中滴加少量无色酚酞溶液【实验设计】检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质1.滴加足量的氯化钡溶液是为了。1.产生白色沉淀2.无色酚酞变红部分变质Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl1.产生白色沉淀2.无色酚酞不变红完全变质Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl除尽碳酸钠2.除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡或氢氧化钙。Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca

5、(OH)2→CaCO3↓+2NaOH因为氢氧化钡/钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。物质检验的一般原则：利用物质的特性要有明显的现象若有干扰注意需先排除干扰（排干扰时，不能引入待检验物）探究三:如何除去NaOH溶液中Na2CO3杂质？选用试剂化学方程式评价可行与否（用”×/√”表示）稀盐酸氯化钙溶液氯化钡溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2→Ca

6、CO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH固体样品NaOH（Na2CO3）？减少原物质×引入新杂质×引入新杂质×不增加新杂质，不减少原物质，易分离，恢复至原状态除杂原则：√√探究反思检验部分变质的氢氧化钠及除去氢氧化钠中的碳酸钠，都是要首先除去碳酸钠，本质上有什么区别呢？归纳总结除掉碳酸钠的同时不能引进新的碱性物质除掉碳酸钠的同时，可以生成原碱性物质否则对检验引起干扰否则引入新的杂质检验(排除干扰)：除杂(除掉杂质)：2、某学习小组测定实验室一瓶NaOH溶液是否变质及变质程度，进行下列实验，正确的是A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色

7、，证明氢氧化钠溶液没有变质B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质D．取少量样品，加入过量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质Na2CO3溶液也显碱性可能是部分变质Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓