福建省龙海市程溪中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、2018-2019学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题4分，共64分。下列每小题所给选项只有1项符合题意）1.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）A.34S原子核内中子数为18B.1H216O和1H218O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2.某课外实验小组设计的下列实验

2、不合理的是(四个图按顺序分别对应ABCD)（）A.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是()A．SO2B．NH3C．Cl2D．H24.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定5.下列叙述正确的是()A．18gD2O含有电子数为10NAB．46gNO和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10C．0.1

3、mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6.元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA．①②③④B．①②④C．①⑤⑥D．①②⑤7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是()A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3

4、D．NH38.下列实验中能出现沉淀现象的是（　　）A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中9．下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A.①③④B.①②C.①⑤

5、D.①②⑥10．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A.具有同压强、同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2C.具有同体积、同密度的SO2和NO2D.具有同质量、不同密度的O2和O311.在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（）A.0.1molB.0.03molC.0.02molD.0.04mol12.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．

6、含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度13.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有

7、相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HFKOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>

8、H2SO4