课题3　溶质的质量分数 (2).pptx

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1、湛江市坡头区上圩中学陈日福人教版九年级化学下册第九单元课题3溶质质量分数的应用学习目标1、知识与技能（1）认识溶质的质量分数的含义。（2）能进行有关溶质的质量分数的四种类型计算。2、过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。学习重点溶质的质量分数的概念，以及有关溶质的质量分数的四种类型计算；学习难点溶质的质量分数的四种类型计算方法。自主预习1、定义：溶质的质量分数是与之比。2、公式：溶质的质量分数=,变形公式一：溶质质量=

2、。溶质质量溶液质量溶质质量/溶液质量x100%溶液质量×溶质的质量分数教师精点注意：①公式中溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的溶质不计；②溶液的质量=；(必须分清溶质、溶剂与溶液)③计算时上下质量单位要统一；④不要忘记X100%，最后得到百分数。溶质质量÷溶质的质量分数【例题】在室温下，用10g氯化钠配置100g氯化钠溶液，计算溶液中溶质的质量分数。合作探究：练习1：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。对比：1、溶液中某溶质的质量分数为36%的意义：；2、某溶质在T℃时溶解度为36g的

3、意义：。变形公式二：饱和溶液中溶质质量分数=解：10g/100gx100%=10%答：溶液中溶质的质量分数是10%。表示每100g溶液里有36g溶质。表示在T℃时，100g水最多能溶解36g溶质。S/（S+100g）x100%练习2：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。溶液在浓缩或稀释前后，浓溶液与稀溶液质量相同。变形公式三：。溶质解：6g/36g+100gx100%=36g/136gx100%=26.5%答：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数26.5%。浓溶液的质量（m1)x浓溶液的质量分数

4、(w1)=稀溶液的质量（m2)x稀溶液的质量分数(w2)练习3：化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？练习4：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设需要水的质量为x。50gx98%=(50g+x)x20%x=195g答：需要水的质量是195g。解：设这种硫酸中溶质的质量分数为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/98=13g/x，x=19.6g19.6g/100g×100%=19.

5、6%。答：这种硫酸中溶质的质量分数19.6%。自主测评练习5：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。饱和40g-8.4g=31.6g31.6g31.6g/131.6g×100%≈21.0%21.0%练习6：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1

6、.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O734473g×20%X73/44=73g×20%/x解，得：x=8.8gV=8.8g/1.977g/L≈4.4L答：生成的二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）约是4.4L.练习7：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设需要水的质量为x。100g×98%=(100g+x)×10%X=880g答：需要水的质量是880g。学习反思溶质的质量分数＝；某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝；有关

7、溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后质量不变；有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成质量进行计算溶质的质量/溶液的质量×100%S/(S+100g)×100%溶质溶质溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数拓展延伸练习8：40g10%的NaOH溶液能与多少克10%的稀盐酸恰好完全反应？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH+HCl=NaCl+H2O)解：设稀盐酸的质量为x，反应后所得溶液的溶质的质量为y。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.540g×10%10%xy40/40g

8、×10%=36.5/10%x=58.5/y解，得：x=36.5g，y=5.85g反应后所得溶液的溶质的质量分数为=5.85g/（40g+36.5g)×100%≈7.65%答：40