附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）.pptx

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1、盐类水解（第一课时）四川省石棉县中学《化学反应原理》主题3溶液中的离子平衡内容标准活动与探究建议认识盐类水解的原理……实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。……教材分析11、课标要求教材分析12、本节内容在教材中的地位和作用（1）是化学平衡原理、离子反应、水的电离、溶液酸碱性等知识的综合应用，能提高学生思维水平。（2）帮助学生完善认识水溶液中的离子反应的知识体系，构建认识水溶液中离子反应的整体框架。教材分析13、教材中对该内容的处理：实验探究盐溶液的酸碱性1、体现“宏观性质—微观解释

2、—符号表征”的学习方式2、体现微粒观、动态作用观等观念建构归纳盐的类型与其水溶液酸碱性的关系分析盐溶液酸碱性的原因，阐述盐类水解反应的本质讲解并练习书写盐类水解化学（离子）方程式阐述盐类水解和酸碱中和反应的关系3、缺点在于这种呈现方式容易使师生被“牵着鼻子走”，对水解微观本质重视程度不够。学情分析2①平衡移动原理、水的电离平衡、溶液酸碱性、离子反应等知识②一定的实验探究能力③基本的微粒观、动态作用观和定量观等认识方式。已有的认识基础学生认识发展空间可能的困难和问题：（1）越学越乱，没有形成正确分析水溶液体系的思维

3、方式；（2）分析问题不会抓主要矛盾；（3）微粒观、动态作用观等匮乏。对反应的认识：宏观→微观学会从微粒观、动态作用观、定量观等角度认识盐类水解实质是溶质微粒和水分子相互作用，从而对水的自电离产生影响。进一步完善分析水溶液中离子反应的思路,提高用微粒观、动态作用观和定量观等认识方式认识水溶液的基本能力。教学目标3教学目标知识与技能情感态度与价值观过程与方法◆认识盐类水解的原理◆能在交流讨论过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要性。◆能从微粒间相互作用的微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的宏观现象。◆能

4、在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。教学重点：盐类水解原理。教学难点：盐溶液酸碱性的微观本质教学思路和教学流程41、教学思路：温故知新，引导学生将盐类水解知识的学习纳入到整个水溶液离子平衡的体系中去，把盐作为客体研究对水的电离平衡产生的影响和结果。同时以问题作为载体，帮助学生建立起一个水溶液体系的认识框架和分析思路。2、教学流程：溶液中的离子反应水加入弱酸或弱碱化学平衡理论认识溶质在水中的行为自电离平衡弱电解质的电离平衡加入盐完全电离不同平衡的主次之分？溶质离子与水的相互作用水解平衡体系

5、的叠加！教学过程5环节一：创设问题情景，引导学生思考、回答：1、复习引入：（1）水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？（2）在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？2、提出问题：预测下列盐加入水中，水的电离发生改变了吗？怎么改变？溶液还会是中性吗？①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl教学过程4环节二：学生实验用pH试纸（pH计）分别测定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的pH

6、，并记录数据。教学过程4环节三：学生分组讨论观察到的现象和预测是否一致？为什么水中溶入NaCl、CH3COONa、NH4Cl这些盐后，溶液分别呈现中性、碱性和酸性？为什么呈现的酸碱性比较弱？如何用离子方程式表示微观过程？教学过程4环节四：理解盐类水解原理。NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+纯水中：c(H＋)=c(OH－)加NaCl:c(H＋)＝c(OH－)中性不影响水的电离1、先从NaCl(aq)酸碱性原因分析起NaOH、HCl是强电解质异电相吸CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-纯

7、水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)

8、4、师生归纳总结：（1）盐类水解的概念：在溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。（2）盐类水解的规律：溶液的酸碱性溶液中H+和OH-浓度的关系溶质微粒水分子间的相互作用动态的微粒观（3）盐类水解的本质——溶质微粒对水的自电离产生了影响教学过程4环节五：归纳盐的类型与其水溶液酸碱性的关系1、设问：你能根据盐类水解原理预测下列盐溶入水中能否发