原子结构示意图、相对原子质量 (2).pptx

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1、第三章第一节构成物质的基本微粒（4）原子的质量学习目标：1、知道相对原子质量，会简单计算相对原子质量；2、能根据相对原子质量，求算相对分子质量。纳米科技：扫描隧道显微镜（STM）显示下操纵硅原子写字的图像1A=10-10米=1/10纳米通过移动硅原子构成的文字一、相对原子质量[思考]：原子那么小，有没有质量？原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。原子种类1个原子的质量氢1.674×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg铁9.288×10-26kg一、相对原子质量原子的

2、质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准能简易衡量原子的质量大小。1、相对原子质量——表示原子的质量国际上规定：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，成为这种原子的相对原子质量。一、相对原子质量例如：求：氢的相对原子质量=1.674×10-27kg1/12×1.993×10-26kg≈氧的相对原子质量=2.657×10-26kg1/12×1.993×10-26kg≈116作为基准的一种碳原子的质量约为

3、1.993×10-26kg已知：m(氢原子)=1.674×10-27kgm(氧原子)=2.657×10-26kgm(铁原子)=9.288×10-26kg一、相对原子质量铁的相对原子质量=9.288×10-26kg1/12×1.993×10-26kg≈56相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。2、某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的实际质量（kg）一种碳原子实际质量的1/12（kg）一、相对原子质量注意：①相对原子质量只是一个比值，②单位为1，一般不写出。原子的质量主要集中在原子核上。原

4、子核由质子和中子构成。3、相对原子质量≈质子数+中子数一、相对原子质量微粒种类质量质子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg电子质子质量的1/18361/12×m(碳原子)=1.66×10-27kg拓展视野：完成下表：原子种类核电荷数中子数质子数核外电子数相对原子质量氢原子11氧原子88铁原子2656磷原子1516原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数1501268302615311816一、相对原子质量小试身手：1.有两个不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6

5、个中子另一种原子的原子核内有6个质子和7个中子则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.相对原子质量D.原子的质量C、D2.氯原子的相对原子质量为（）A.35.5gB.5.888×10-26KgC.35.5D.5.888×10-263.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，某种原子的相对原子质量为108，求该原子的原子质量。CX1/12×1.993×10-26kg=108X≈解析：1.794×10-25kg一般化学计算中采用相对原子质量的近似值原子种类相对原子质量原子种类相

6、对原子质量原子种类相对原子质量氢1硅28铁56氧16磷31铜64氮14锰55锌65碳12钠23银108硫32镁24钡137氖20铝27金197氯35.5钾39汞201碘127钙40铅207一、相对原子质量概念：构成分子的的。例如：计算下列相对分子质量：H2O的相对分子质量:二、相对分子质量Mr(H2O)Mr(3H2O)Mr(CaSO4·2H2O)Mr[Ca(OH)2]3H2O的相对分子质量:CaSO4·2H2O的相对分子质量:Ca(OH)2的相对分子质量:×2+16=18=1=3×()1=54×2+16=40+32

7、+16=172×4+2×()1×2+16=40=74+()×216+1各原子的相对原子质量总和小试身手》小试身手》二、相对分子质量①N2②NH3③CaCO3④NH4HCO3⑤CO(NH2)2⑥Al(OH)3⑦CuSO4·5H2O小试身手：计算下列相对分子质量(相对原子质量N:14H:1Ca:40C:12O:16Al:27Cu:64S:32)如何算？》课后巩固练习：计算如下相对分子质量①NH3②Fe2O3③C6H12O6、④KMnO4⑤Al(OH)3⑥KAl(SO4)2·12H2O