基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.pptx

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1、基础实验5配制一定溶质质量分数的NaCl溶液化学沪教版九年级下飞机喷洒农药喷洒药水准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有什么重要意义？1,溶液对动植物和人生理活动有很重要的意义。如:生理盐水的配制，一些农药的稀释，动植物营养液的配制等。2，在生产中，科学实验中也离不开溶液的配制。如:铅蓄电池中的硫酸的配制，一些电解质溶液的配制等。3，在我们的生活中更是离不开溶液。如:自然灾害之后，我们的消毒工作，像84消毒液的配制，曾经的2003年的非典，公共场合用的消毒液，过氧乙酸的配制等等。在日常生活中，溶液几乎随处可见，各种生物体内都有溶液，不同时候需要不同溶质质量分数的溶液，那我们如何来配制一定

2、溶质质量分数的溶液呢？导入新知实验名称：配制一定质量分数的氯化钠溶液实验目的：1、学习一定溶质质量分数的溶液的配置方法和过程2、通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。实验活动：配制50g6%的NaCl溶液你的方案是。。。药品食盐、蒸馏水器材托盘天平、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶等1、配制此溶液需要用到哪些仪器和药品?2、需要哪些实验步骤?1.计算：溶质的质量分数=-----------------×100%溶质质量=________×__________溶剂质量=________—_________溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量溶质

3、的质量欲配置配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g，需要水的体积为ml3472、称量和量取取用粉末状固体药品时，应将瓶塞放在桌面上，再用取用。A、天平的使用称量一定质量的固体药品时，应先在托盘两边各放一张，再,用镊子将砝码放在，药品放在，为使药品不过量的技巧是（5g以上用砝码）倒药匙干净的白纸调零右盘左盘用手轻轻敲击拿药匙的手称量：用天平称量固体药品量取：用量筒和胶头滴管量取液体药品B、量筒的使用（1）量取液体时，量筒必须放平，视线必须与液体保持平视。快接近刻度线时，改用滴加液体。（2）仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系：仰视读数：实际量取的体积读数体积（＞、＜、

4、=）俯视读数：实际量取的体积读数体积（＞、＜、=）凹液面的最低处胶头滴管＞＜3、溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解搅拌，加快物质的溶解速率思考：1、玻璃棒的作用是什么？2、若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？搅拌、加热、把大颗粒物质碾成粉末4、装瓶存放氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。总结:溶液的配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴上标签实验过程中哪些情况会使浓度偏大，哪些会使溶度偏小？思考与讨论A左码右物称量氯化钠。B称量时选用的砝码磨损。C溶解用的烧杯使用前不干燥。D所用的氯化钠中含有少量杂质。E称量时天平指针向右偏转。1、使浓度偏大(溶质质量

5、偏大或溶剂质量偏小)A称量前天平没有调平，且指针向右偏转B量筒内的水没有全倒入烧杯中C用量筒量取水时，俯视读数D称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）2、使浓度偏小（溶质质量偏小或溶剂质量偏大）下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。123试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外课堂练习1课堂练习21、现有下列仪器：①试管②酒精灯③量筒④烧杯⑤胶头滴管⑥药匙⑦托盘天平⑧玻璃棒。实验室配制50g10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是（）A、①②B、③④C

6、、⑤⑥D、⑦⑧A课堂练习32、配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g•mL-1),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)______:6%的氯化钠溶液____g(体积____mL);水____g(体积____mL)。(2)______:用______量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。(3)_______:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。计算25242525量取量筒混匀课堂小结：配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：1计算2称量3溶解4装瓶仪器：药匙托盘天平量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响谢谢再见！