初三化学必背知识点.doc

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1、初三化学必背知识点一：21种元素名称及元素符号126781112131415氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷HHeCNONaMgAlSiP16171920硫氯钾钙锰铁铜锌银钡汞SClKCaMnFeCuZnAgBaHg二：常见元素与根的化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；一五七氯也齐全，单质零价永不变；一价铵、硝、氢氧根；二价硫酸、碳酸根；三价磷酸根；通常负价除铵根。三：常考物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干

2、冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱而是盐）：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是：CaCO3食盐的主要成分是：NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸

3、钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）四：常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4K

4、MnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、HgO、红磷Fe2O3为红棕色Fe(OH)3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜5、黄色固体：硫为淡黄色6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。8、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于HCl等强酸）；AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于稀HNO3等强酸）②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀

5、：Fe(OH)3；白色沉淀：其他不溶性碱。9、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）10、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体。五、基本反应类型（从形式上分）化合反应：多变一A+B→C分解反应：一变多A→B+C  置换反应：单质+化合物生成新单质+新化合物A+BC→AC+B复分解反应：化合物+化合物生成新化合物+新化合物AB+CD→AD+CB注：酸碱中和反应的反应类型为复分解反应六、实验室制取氧气的步骤  “茶（查）、

6、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”  “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置  “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热  “收”收集气体“离”导管移离水面  “熄”熄灭酒精灯，停止加热。七、电解水的实验现象“正氧负氢，正一负二”正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。八、用H2、CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。九、金属

7、活动性顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、（H）；Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金。(巧记：“嫁”给那美女；心铁惜钱轻；统共一百金。)十、第一册教材附录IV部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不

8、溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。口诀：钾纳铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾