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时间:2020-03-02
《课题3 金属资源的利用和保护.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课题3金属资源的利用和保护第一课时一.金属资源的情况自主学习,回答以下问题:1、金属在自然界的存在形式是怎样?2、地壳中的金属元素含量位于前两位的?3、日常生活中使用最广泛的金属是什么?认识几种常见的铁矿石赤铁矿(主要成分:Fe2O3)磁铁矿(主要成分:Fe3O4)红色粉末逐渐变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。实验现象:化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温黑色红色炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石。高温下,用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿石里把铁还原出来。炼铁高炉:Fe2O3+3
2、CO2Fe+3CO2高温C+O2CO2点燃C+CO22CO高温炼铁高炉的产物是生铁三、有关化学反应中的杂质问题的计算例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少?解:氧化铁的质量:1000t×(1-20%)=800t纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数公式一:(纯度)赤铁矿----氧化铁例2、生产560t铁,需要多少吨含铁的质量分数为96%的生铁?解:生铁的质量:560t÷96%=583.3t混合物的质量=纯净物的质量÷混合物中纯净物的质量分数公式二:铁----生铁(纯度)例
3、3:某赤铁矿含Fe2O380%,用1000t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?赤铁矿---氧化铁---铁---生铁解:1000t矿石中含Fe2O3的质量为:1000t×80%=800t设可炼出铁的质量为x,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800txx=560t含杂质4%的生铁的质量为:560t÷(1-4%)=583t答:可炼出含杂质4%的生铁583t.高温
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