化学--十字交叉法.doc

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1、十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡是一般的二元一次方程组（a1X+a2Y=a3(X+Y)关系式）的习题，均可用十字交叉法，但受我们所学知识的条件限制，这里只介绍其中的几种。一、用组分的式量与混合气的平均式量做十字交叉，求组分体积比或含量。例1：已知H2和CO的混合气，其平均式量是20，求混合气中H2和CO的体积比。（4∶9）解：H2228－204╲╱——20——╱╲CO2820－29例2：已知CO、CO2混合气的平均式量是32，耱混合气中CO的体积百分数。（75%）解：CO28123╲╱——32——╱╲CO22

2、841二、用同位素的原子量或质量数与元素原子量作交叉，求原子个数比或同位素百分数。例3：已知铜有63Cu和65Cu两种同位素，铜元素的原子量是63.5，求63Cu和65Cu的原子个数比。（3∶1）解：63Cu631.53╲╱——63.5——╱╲65Cu650.51三、用组分的气体密度与混合气的密度作十字交叉，求组分的体积比或体积分数。例4：标况下，氮气的密度为1.25g·L-1，乙烷的密度为1.34g·L-1，两种气体混合后，其密度为1.30g·L-1，求混合气中氮气和乙烷的体积比（4∶5）解：氮气1.250.044╲╱——1.30——╱╲乙烷1.3

3、40.055四、用两种不同浓度溶液的质量分数与混合溶液的质量分数作十字交叉，求两种溶液的质量比例5：用60%和20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少（1∶3）解：60%60%10%1╲╱——30%——╱╲20%20%30%3五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比例6：FeO中和FeBr2的混合物中Fe的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15）解：FeO7/913/5413╲╱——1/2——╱╲FeBr27/275/1815练习：1、实验室用密度为1.84g·cm-398%的浓硫

4、酸与密度为1.1g·cm-315%的稀硫酸混和配制密度为1.4g·cm-359%的硫酸溶液,取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是()A、1:2B、2:1C、3:2D、2:32、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为()A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%3、已知白磷和氧气可发生如下反应：P4+3O2=P4O6，P4+5O2=P4O10在某一密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为()A、1∶3      B、3∶2   

5、   C、3∶1      D、1∶1 4、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A、29∶8∶13B、22∶1∶14C、13∶8∶29D、26∶16∶575、某元素X的相对原子质量为a，X元素有质量数分别为b和c的两种核素，则bX在自然界所占的原子百分数为()A、B、C、D、6、氯元素的近似相对原子质量是35.5，则天然氯元素中35Cl与37Cl的原子个数之比约为()A、1∶1B、3∶1C、2∶1D、3∶27、氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,

6、则其中含二氧化硫气体为()A、1.68LB、0.84LC、1.12LD、0.56L8、由氮气和二氧化碳组成的混合气体，平均分子量是36，则此混合气体中二氧化碳的质量分数为()A、38.9%B、50% C、61.1%D、77.8%9、今有硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）混合化肥，经测定含氮40%，则混合物中硝酸铵和尿素的物质的量之比()A、4：3 B、1：1C、3：4D、2：310、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积

7、比为()A、1：2B、2：1C、2：3 D、3：211、将金属钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000ml溶液,取出10ml用0.1mol/L的盐酸中和,用去盐酸20ml,由此可知该产物Na2O的质量分数约为()A、16.6%B、20%C、80%D、78.4%12、硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅近似原子量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为()A、3：5B、3：1C、2：3D、3：213、用80%和40%的硫酸相混合配制成50%

8、的硫酸,求两种浓度的硫酸的质量之比。14、红磷放在氯气中燃烧,若P与Cl2按物质的量之比为1∶1.8混合，待