河北省正定中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、高二第二学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40Fe:56Zn:64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．以下比较中，正确的是()A．微粒半径：F－>O2－>Na＋>Li＋B．电负性Cl>C,酸性：HClO4>H2CO3，C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．稳定性：LiCl

2、全相同的电子D.一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强3.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.氯化镁的分子式为MgCl2B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的外围电子排布式为3s23p4D.N2的结构式：:N≡N:4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH35.C60可用作储存

3、氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于原子晶体B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si606．下列针对H3O+的说法中正确的是（ ）A．中心原子上的孤电子对数为2          B．离子中存在配位键C．O原子sp2杂化，空间构型为三角锥形  D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒97．下列各组物质性质的比较中正确的是（）A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的的非极性分子B

4、．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl

5、体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A.只有②④⑥B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．HF的稳定性很强，是

6、因为其分子间能形成氢键D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子11．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.玻璃态是水的一种特殊状态B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小D.玻璃态水是分子晶体912.对于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl、CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，

7、主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低13．右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（）A．-3B．-2C．＋3D．＋214.下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（）A．五种元素可能都是金属元素B．五种元