高一化学竞赛辅导练习(一).doc

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1、高一化学竞赛辅导练习（一）班级姓名（）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（）2．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气体，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L—1)为A．B．C．

2、D．（）3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol（）4．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶bB．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b∶aC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶aD．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b（）5．将a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数A．大于50%

3、B．小与50%C．小与或等於50%D．大与或等於50%（）6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—===Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+（）7．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4

4、＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．可能有K＋、Cl－、MnO4－C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－（）8．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag+、Na+、Ba

5、2+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—、SO42—中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是A．Cl—和NO3—一定来自不同的工厂B．SO42—和NO3—可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3—可能来自同一工厂（）9．下列离子方程式中正确的是A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH－=Cl—+HClO通电B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶

6、液：2Cl—+2H2O====C12↑+H2↑+2OH—D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（）10．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH—+HCO3—=

7、CO32—+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH—=HCO3—（）11．下列离子反应方程式正确的是通电A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2OB．以石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+C．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O（）1