高一化学第二学期期末复习.doc

《高一化学第二学期期末复习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必修1元素化合物知识整理第一节钠及其重要化合物一、钠1．物理性质：银白色，质软，良好的导电性，密度比水小比煤油大，熔点<100℃。2．化学性质——还原性(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：常温4Na+O2=2Na2O点燃2Na+O2Na2O2在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与CuSO

2、4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)23．钠的制取和存放(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(2)钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固

3、体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏

4、打、纯碱小苏打24/24水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足：2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=

5、=BaCO3↓+2NaCl无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应(1)概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。(2)常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）。(3)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。第二节铝及其重要化合物一、铝的主要性质及应用1．物理性质铝位于元素周期表第三周期ⅢA族。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。铝为银白色金

6、属，熔点为660.40C（略高），沸点为24670C（高）密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。2．化学性质(1)跟非金属单质反应①氧气常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。②和卤素反应2Al＋3Cl22AlCl3(2)铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑②与氧化性酸常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4

7、)3＋3SO2↑＋6H2O(3)铝与强碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(4)铝热反应24/242Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Cr、Mn、V等难熔金属。二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物两性金属：Al两性氧化物：Al2O3ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2Be(OH)2与酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O与碱反应：Al2O3＋2OH-===2AlO

8、+H2O(2)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。2．氢氧化铝(1)化学性质：①氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。与酸反应：Al(OH)3＋