物质结构与性质试卷.doc

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1、物质结构与性质练习N1　原子结构与元素的性质　　　　　　　　　　　　　　　　　11．N1E2H2D5[2011·安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO25．F1N1[2011·北

2、京卷]在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是__________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_________

3、_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________

4、________________________________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱N2　化学键　　　　　　　　　　　　　　　　　N3　分子的结构与性质　　　　　　　　　

5、　　　　　　　　7．N3、B3、A1[2011·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)NO2NNO2NO2图1－3A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子N4　晶体结构与性质　　　　　　　　　　　　　　　　　N5　物质结构与性质综合　　　　　　　　　　　　　　　　　30．N5　[201

6、1·福建卷][化学—物质结构与性质]氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H

7、2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________________________________________________________________________(填标号)。a．离子键　　　　　　　b．共价键c．配位键d．范德华力19.N5　[2011·海南化学卷]【选修3——物质结构与性质】19－Ⅰ　下列分子中，属于

8、非极性的是(　　)A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl219－Ⅱ　铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______________________________________