理综化学第四次训练试卷.doc

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1、宝坻一中2011届高三理综第四次校模拟考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题6分、共36分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露放射性物质，包括碘131I与127I是同一种元素，化学性质几乎相同B．长期大量用阿司匹林解热镇痛，出现水杨酸反应可静脉滴注NaHCO3溶液C．毛绒玩具的主要成分是人造纤维，它与合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．反式脂肪酸甘油酯主要是在氢化过程中产生的，反式脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

2、A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－+2SO2+2H2O＝2HSO3－+H2S↑C．向2mol·L—1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．表示所有中和热的离子方程式：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol3、下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）实验目的操作①鉴别顺、反2-丁烯做核磁共振氢谱测定②欲证明CH2=CH

3、CHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．②④⑥4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2mo

4、lH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①②⑥B．②④⑥C．③⑤⑥D．①⑤⑥5、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+

5、3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中Fe3+采用向溶液中加入Cu（OH）2至pH在4左右6、下列排列顺序完全正确的是()A.给出质子的能力：CH3COOH＞C6H5OH＞C2H5OH＞H2OB.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-(m>n)的电子层结构相同，离子半径依次增大C.常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=

6、12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3D.同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b二、非选择题（共计64分）7、（16分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其原子半径一次减小，B、C同周期，D只有一个电子层。F为红棕色气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴Y的电子式为，检验D的操作与现象。⑵实验室制取Y的化学方程是。反应③的离子方程式为。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这

7、是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。⑷在100mLG的0.2mol·L－1溶液中加入4.2g的Fe完全反应，若只得一种还原产物E反应的离子方程式为，溶液呈________性（填酸、碱或中），原因是_____________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘

8、积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为98、（14分）某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应