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1、高中化学推断该了解的了解该理解的理解该掌握的掌握该运用的运用推断题：记住常见物质典型物理化学性质，如颜色，气味，溶解性，状态，多不氧化，两性，双水解等等，平时多归纳总结，推断题不难做的。安徽高考都已经不考无机框图题啦，没有生命力的。不过有机还是考。各种大小知识点都要会不然推到一半一个知识点不懂就玩完了给个网上的推断题知识整理吧我看过了基本的都有了～1,物质颜色红色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P;橙色:Br2的溶液;黄色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置浓HN
2、O3;绿色:Fe2+(aq),绿矾,铜绿,浓CuCl2,Cu+浓HNO3;蓝色:Cu2+(aq),胆矾,Cu(OH)2;紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物,C,Fe等;白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.2,物质状态液态单质:Br2,Hg;液态化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;气态单质:H2,N2,O2,F2,Cl2等;气态化合物:C,N,S的氢化物及氧化物等.3,反应现象或化学性质(1)焰色反应:黄色—Na;紫色(钴
3、玻璃)—K.(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色:H2,CH4,CO等在空气中燃烧;黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;烟,雾现象:棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:P在Cl2中燃烧.(3)沉淀特殊的颜色变化:白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O.(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(6)在空气中迅速由无色变
4、成红棕色的气体:NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体:P4;(10)遇SCN-变红色,OH-产生红褐色沉淀,苯酚显紫色的离子:Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl,BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,浅黄色,黄色沉淀的离子分别是:Cl-,Br-,I-.(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;(14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;(15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al,Si,;化合物:
5、铵盐;(16)能与浓硫酸,铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2,SO2,H2S;溶液中存在的离子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;(20)与酸,碱都能反应的无机物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式盐,弱酸弱碱盐等;(21)能与水反应生成气体的物质:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;(
6、22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2,Ca(OH)2与NH4HCO3,(NH4)2SO4等;(23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4等;(24)见光易分解的物质:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;(25)使用催化剂的反应:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧气等.4,特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口.(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出
7、来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2,当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si,H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C和H2).(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S,Cl2,N2.(3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A通常是X2或S;(4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物
8、D综合以上两个反应,可知A,B两种元素可以形成C,D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价.若有变价的元
