考点6电解质溶液.doc

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点6电解质溶液1.（2010·重庆高考）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol•L-1，bmol•L-1，则SO2起始物质的量浓度为_________mol•L-1；生成SO3的化学反应速率为__________mol•(L•min)-1。②工业制硫酸，尾气SO2用_______吸收。（2）全钒液流储能电池是利用不同价

2、态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.【命题立意】本题以化学反应速率和电化学为考查对象，主要考查速率的计算、电极反应式的书写、有关电解池的计算等。【思路点拨】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方

3、程式相加即可得总反应式。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。【规范解答】（1）由S守恒可得，的起始浓度为（a+b）mol·L-1。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol·(L·min)-1。可以用碱性的氨水吸收。（2）①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，氧原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由

4、电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。答案:（1）①②氨水（2）①VO2++2H++e-====VO2++H2O②绿紫③参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5mol2．（2010·全国卷Ⅰ·T9·6分）下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．1.0×10-3mol·L-1盐酸的，mol·L-1盐酸的D．若1mLpH=1.0的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的【命题意图】考查弱电解

5、质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【思路点拨】①在对醋酸进行稀释时，醋酸的电离程度增大，H+的个数增多，但c(H+)减小；②对酸、碱进行无限稀释，溶液的pH只能无限的接近7。【规范解答】选D。A项是醋酸溶液稀释，则c(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B项酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C项常温下对酸进行无限稀释，pH不可能大于7，只能无限地接近7，所以C错误；D项设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=

6、10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11，D正确。3.（2010·全国卷Ⅱ·T9·6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象，主要考查相同pH时，酸的强弱对反应的影响。【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时c（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+)大于强酸的。【规范解答】选C。①相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，中强酸的物质的量浓度

7、大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多；②初始时二者的c（H+)相同，反应一旦开始，中强酸还会电离出新的H+，即随后中强酸电离出的c（H+)大于强酸，故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像可知C选项正确。【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸H＋的物质的量浓度c(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的量)与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2的总量HCl大强相同大相等CH3COOH小弱小2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即pH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度c(酸