初中复分解反应总结整理.doc

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1、常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：（1）Ag++Cl-→AgCl↓白色如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓白色如：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓白色如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3（3）Ca2++CO32-→CaCO3↓白色

2、如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（4）Ba2++CO32-→BaCO3↓白色如：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色如：CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（6）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓红褐色如：Fe(NO3)3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3

3、NaCl生成气体：（7）H++CO32-→H2O+CO2↑如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（8）NH4++OH-→H2O+NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑生成水：（9）H++OH-→H2O如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（10）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（11）金属氧化物

4、+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见离子鉴别：①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉

5、淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。④NH4+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+。例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑⑤其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO32-盐）；碱液（OH－）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色

6、酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐）Fe3+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀Cu2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀Mg2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀注意：同时区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2SO4）。1物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

7、盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HClO3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3；磷酸H3PO4；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化

8、钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2；工业盐中含