化学专题复习：工艺流程题.doc

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1、中考化学专题复习：工艺流程题1、(18扬州14分)空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_________________；二氧化碳

2、的密度比空气__________(填“大”或“小”)。（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。②点燃CH4之前应__________。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。（6）尿素属于_______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。2.（18淮安）

3、 (6分)水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。【查阅资料】①Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2(1)小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变____色。得出结论：水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是______。

4、【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。(2)滤液A中的溶质有_________(用化学式表示)。(3)加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是_________。(4)操作II的实验步骤是__________。53. (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2

5、+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4ClⅢ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______(填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·

6、8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。①平均反应速率最快的时间段为：_______(填字母)。a. 0～10min  b. 10～20minc. 20～30min  d.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______。(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)________。4.（18苏州）30、(6分)

7、从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是______________。（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。5.（18宿迁）13.(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，5下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳

8、的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。6.（18盐城）【研发材料】中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素的元素周期表中的信