化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案).doc

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1、Drean仰望化学No.2离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。2、微粒半径大小判断简易规律：（

2、1）、同元素微粒：r阳离子‹r原子‹r阴离子（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小3、判断三部曲第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。值得注意的是此三步不可颠倒。4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r

3、(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(P3－)r(S2－)r(Cl－)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li+)r(Na+)r(K+)r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)r(Cl－)r(Cl)6)、

4、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O2－)r(F－)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)二、例题部分例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.B.C.D.梁晓薇第3页2021-8-17Drean仰望化学No.2例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）①X1S22S22P63S23P4②Y1S22S22P63S23P5③Z2-1S22S22P63S23P6④W1S22S22P5A、①›②›③›④B、③›④›①›②C、③›①›②›④D、①›②›④›③例3：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具

5、有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y小B、X的原子最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的小例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是()（A）H＜F＜N（B）Fe＞Fe2+＞Fe3+（C）S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+（D）F->O2->S2-例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（        ）A.  r(K)>r(Na)>r(Li)B.  r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.   r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D. R(Cl-)>r(F

6、-)>r(F)例6：如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构，Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y例7：W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成WY、W2Z型离子化合物，则它们的原子序数关系是()(A)X>W>Z>Y(B)W>X>Z>Y(C)W>X>Y>Z(D)X>W>Y>Z例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正确的是()A原子序数：Y＞X＞W＞R＞ZB、微粒半

7、径：X+＞Y2+＞Z2-＞RˉC、W一定是稀有气体元素的原子D、原子半径：X＞Y＞Z＞R例9：下列粒子半径之比大于1的是()A.B.C.D.例10：在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）A.XB.YC.ZD.无法判断例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是(　　)A．Na+Cl->Na+>Al3+C．Na

8、　　　　D．Cs>Rb>K>Na例12：下列说法正确的是（）A.和与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.和中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C.和原子的核外电子数，前者大于后者梁晓薇第3页2021-8-17Drean仰望化学No.2D.