铁及其化合物高考题.docx

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1、铁及其化合物判断正误1（2009年全国卷12）在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2（2010全国卷13）Fe3O4与稀硝酸反应2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O3（2010全国卷13）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br24（2011全国卷12）硫化亚铁溶于稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑5（2013全国卷II10）向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6（2014全国

2、卷I8）现象：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。7（2015全国卷I10）实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。8（2015全国卷I10）实验：铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中；现象：溶液变蓝，有黑色固体出现；结论：金属铁比铜活泼。9（2012江苏）如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3―盐酸→FeCl3(aq)―蒸发→无水FeCl310（2015广东）3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个

3、电子11（2015重庆）使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成12（2015广东）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性13（2016全国卷III7）化学性质：Al2(SO4)3和小苏打反应；实际应用：泡沫灭火器14（2016全国卷III7）化学性质：铁比铜金属性强；实际应用：FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板15（2016全国卷II13）实验目的：制备Fe(OH)3胶体；实验操作：将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。16（2016全国卷I8）1molFe溶于过量硝酸，电

4、子转移数为2NA17（2016全国卷I10）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。18（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应19（2016四川）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O20（2016海南）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼21（2016江苏）向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋22（2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明F

5、e3＋的氧化性比I2的强23（2017全国卷II13）实验：向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性Fe>Fe2+24（2018全国卷III8）24g镁与27g铝中，含有相同的质子数25（2019全国卷II10）实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。26（2019全国卷II11）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO427（2019全

6、国卷III7）化学与生活密切相关，铝合金大量用于高铁建设。28（2019北京10）：物质（括号内为杂质）除杂试剂FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl29（2019江苏4）离子共存0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-30（2019江苏6）Fe在稀硝酸中发生钝化，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O231（2019江苏13）实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2+32（2019天津2）实验现象离子方程式向氢

7、氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶于稀硝酸33（2019天津3）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl234（2008江苏16题8分）根据下列框图回答问题（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出上述变化过程相关的离子方程式：（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：35（2016全国卷II28题15分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分

8、别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制