高考第一轮复习练习(七).doc

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1、高考第一轮复习练习（七）氧化还原反应的综合应用----配平与应用1．在溶液中0.2molX2O恰好能使0.6molSO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为(　　)A．＋1　　　B．＋2　　　C．＋3　　D．＋42．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n的值为(　　)A．2B．3C．4D．53．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO

2、＋Cl－＋H2O(未配平)，下列叙述正确的是(　　)A．ClO－是还原剂B．1molFe(OH)3得到3mol电子C．反应配平后，H2O的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体4.己知还原性：H2S＞I2，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）反应物中发生氧化反应的物质是（填化学式）______，被还原的元素是______．（2）将这6种物质填入下面横线上，组成一个化学方程式（注意配平），并

3、标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________________（3）反应中l　mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．5．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身被还原为Fe3＋。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O反应中________元素被氧化，转移电子总数为________。

4、(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________________。6.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（2）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）．_____________a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）　SO

5、2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（3）配平反应②并标出反应②中电子转移的方向和数目：（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O反应中若有0.5mol　H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________＞_________（填写化学式）．（5）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2Mn

6、SO4+6O2↑+10H2O，则被1mol　KMnO4氧化的H2O2是_________mol．1.C2.B3.D5.(1)2　16　3　2　6　6　8　Fe　6(2)Na2FeO4被还原为Fe3＋，Fe3＋水解后生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而使悬浮物沉降