2016中考化学 第一部分 教材知识梳理 第11单元 盐 化肥试题 新人教版.doc

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1、盐化肥1.(’14河南3题1分)发明了“联合制碱法”的科学家是()2.(’15河南10题1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)()A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④3.(’14河南15题3分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮

2、肥，该氮肥的化学式为。(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)4.［’13河南21(1)(3)题4分］酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：部分物质的溶解性表(室温)①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什

3、么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。1.A【解析】侯德榜发明了“联合制碱法”，又叫“侯氏制碱法”；拉瓦锡发现了空气是由氧气和氮气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献；故选A。2.D【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为①③②⑤④，故选D。3.NaCl、Na2CO3(1分

4、)漏斗(1分)NH4Cl(1分)【解析】向含有CaCl2、Na2SO4的食盐水中加入过量的BaCl2溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的BaCl2，因此滤液中溶质有NaCl和剩余的Na2CO3。过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有NaCl、NH3、CO2等物质，生成物中除了NaHCO3，另一种氮肥中一定含有N、Cl元素，因此为NH4Cl。4.（1）水(1分)(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等

5、杂质。①搅拌，防止蒸发液体时因局部温度过高引起液滴飞溅。(1分)②除去CaCl2和过量的BaCl2。(1分)③过量的Na2CO3和NaOH溶液无法除去；可最后滴加过量的稀盐酸达到除去过量的Na2CO3和NaOH溶液的目的。(1分)【解析】(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀或气体或水。(3)粗盐中含有的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，设计实验除去杂质，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，Na2SO4和BaCl2反应被除去，MgCl2和NaOH反应被除去，CaCl2和过量的BaCl2与Na2CO3溶

6、液反应被除去，由于每步加入的试剂都是过量的，因此，最后加入Na2CO3溶液，目的就是为了除去CaCl2和过量的BaCl2。这个实验设计的缺点就是过量的Na2CO3和NaOH没有除去，因此，可通过滴加稀盐酸至过量，确保剩余的Na2CO3和NaOH被除尽。