有关离子（酸碱盐）反应的知识总结和题型解析.doc

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1、有关离子（酸碱盐）反应的知识总结和题型解析一、知识梳理有关离子（酸碱盐）反应知识不易掌握，就此问题，总结如下： 1、看到Ag＋想到Cl－，看到Cl－想到Ag＋，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 2、看到Ba2+想到SO42—，看到SO42—想到Ba2+，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。 3、看到H+首先想到CO32—，它们能发生反应生成CO2气体和H2O；还要想到OH—，它们能发生反应生成H2O；由于H+是酸类物质中的代表离子，H+能使不溶于水的CuO、Fe2O3等碱性氧化物和Cu（OH）2、Fe（OH）3等碱类物质溶解成对应

2、的盐溶液。 4、看到CO32—，首先想到H+，它们能发生反应生成CO2气体；还要想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它们能发生反应生成CaCO3、BaCO3、MgCO3等白色沉淀。 5、看到OH—，首先想到H+，它们能发生反应生成H2O，这是酸碱反应的实质；还要想到Cu2+、Fe3+、Mg2+等，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀；最后，要想到NH4+，它们能发生反应生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这也是铵类氮肥不能和碱性化肥或碱性物质同时施用的原因。 6、看到Cu2+、F

3、e3+、Mg2+等离子，要想到OH—，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀。 二、例题解析 1、离子共存问题  例1下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（　　） Ａ　SO42—、Cl-、Ｎa+、H+     B K+、SO42—、Cu2+、NO3— C  Ｎa+、K+、SO42—、OH—    D Ca2+、Cl－、CO32—、Ｎa+ 分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH—，也无CO32—，不能和SO42—共存的离子是Ba2+，所有选项中都没有Ba2+，并且所

4、有离子均无色，所选A；选项B中的Cu2+为蓝色，不符合题意；选项C中有OH—，会和H+反应生成水；选项D中有CO32—，和H+反应生成CO2气体和H2O；Ｎa+、K+、NO3—一般没有影响，不必考虑。 2、物质鉴别 例2 有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾溶液中的一种。下列四种溶液中能将此三种溶液一次鉴别出来的是（   ） A、NaCl溶液  B、K2CO3溶液   C、AgNO3溶液   D、稀硫酸 分析：题干中的稀盐酸是酸，含H+，首先要想到CO32—，现象是产生气体；氯化钡中含Ba2+，也要想到CO32—，现象是生成白色沉淀。

5、不难看出应选B。 3、除杂质 （1）NaCl中含少量Na2CO3     （2）Na2SO4中含少量CuSO4 （3）KNO3中含少量MgSO4     （4）NaOH中含少量Ca（OH）2 分析：（1）中的杂质含CO32—，要想到H+，也就是酸。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸和硝酸，反应后会分别生成Na2SO4和NaNO3，引入了新的杂质，可以加适量的盐酸。看到CO32—，还可以想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2，会分别生成CaCO3、BaCO3、MgCO3等白色沉淀。（2）的杂质中有Cu2+，要想到OH—，

6、常见的碱有NaOH和KOH，不能用KOH，会引入新的杂质K2SO4，可以加适量的NaOH溶液。（3）中，表面上主要物质和杂质没有关系。研究一下杂质，看到Mg2+要想到OH—，看到SO42—想到Ba2+，加入适量的Ba（OH）2生成Mg(OH)2和BaSO4双沉淀即可。（4）中的杂质含Ca2+，要想到CO32—，常见的有Na2CO3和K2CO3，不能用K2CO3，会反应引入新杂质KOH。 实践证明，用前面的知识梳理内容解题效果很好，在其它题型中也经常会有与离子也就是酸碱盐有关的问题，都可以用上述知识解决，一定要在理解的基础上灵活使用。