高三化学第13化学平衡常数张卉 答案.doc

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1、化学平衡常数参考答案四、典题探究例1【答案】C【解析】K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低K值越大，反应速率越小，A错；对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减小，B错；K值越大，表示反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C对；催化剂及反应物的浓度对平衡常数没有影响，D错。例2【答案】C【解析】A项，该反应生成物能量比反应物高，该反应为吸热反应，A项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项

2、正确；D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。例3【答案】（1）41.2（2）小于（3）增大（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整过程提供了所需的能量。（其他合理答案均可）（5）①B②（6）甲烷的氧化程度过高，氢气和氧气反应。（其他合理答案均可）【解析】（1）由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：△H=（165.0-206.2）kJ/mol=-41.2kJ/mol。（2）由于甲烷氧化的活化能比甲烷蒸汽重整的活化能要小，所以一开始甲烷氧化的反应速率要比甲烷蒸汽重整的反应速

3、率快。（3）由平衡常数的定义可知则Kp=，随着温度的升高，由于该反应是吸热反应，所以平衡会正向移动，平衡常数增大。3耐心细心责任心（4）由于甲烷自热重整的过程就是吸收能量的过程，而甲烷氧化的过程是放出能量的过程，所以该方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整过程提供了所需的能量。（5）①由上述两图分析，600℃，0.9Mpa时H2物质的量分数小于65%，采用700℃、0.9MPa时二者均能满足，800℃，1.5Mpa和1000℃，1.5MPaCO的物质的量分数均大于10%。②根据以上分析可知，图示如下：（6

4、）如果进料中氧气量过大，会导致甲烷的氧化程度过高，氢气和氧气反应了，最终导致H2物质的量分数降低。例4【答案】B【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。五、演练方阵A档（巩固专练）1.B2.D3.D4.D5.B　6.C　7.C8.D9.(1)可逆反应的进行程

5、度越大可能增大也可能减小(2)0.03(3)①平衡>②da10.（1）；离子键和非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]（2）<；>（3）强；SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3（胶体）B档（提升精练）1.D2．C3.D4.B5.D6.B7.B8.AD9.BC10．（1）abd（2）①②小（3）（4）acC档（跨越导练）1.B2.B3.C4．（1）热化学方程式NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol。（2）①K＝

6、C2(NH3)/C(N2)×C2(H2)②K1>K2③c（3）cd3耐心细心责任心（4）N2的转化率a(N2)＝25%，（2分）v(NH3)＝0.05mol/L·min。5.⑴．甲=乙>丙0.75mol/(l﹒min)⑵34.17⑶.=<⑷.BC6．(1)[CO]/[CO2](2)0.0625(3)A(4)210852187.(1)25%(2)增大(3)6(4)0.41bmol/L8．（1）CO2+CO+H2O==2HCO（2）K2CO3（3）（4）使原料有较大的转化率；CO2原料易得等（其它合理答案均可给分）（5）①减小②有

7、利）9．（1）淀粉溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变（2）C（3）分液漏斗，分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。其他合理答案也给分）；（4）0.085mol/L（5）96110.I（1）（1－a）mol（2）3amol。（3）平衡时C的物质的量与（2）中C的物质的量相同，说明（3）与（2）的平衡为同一平衡，则（3）x=2；y=（3－3a）mol；丁；如果放入A、B、C三物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，那么3a=1mol时，B的

8、量为（3－3a）mol=2mol；平衡向右移动时，3a>1mol，B里应小于2mol，平衡向左移动时，3a<1mol，B里应大于2mol。（4）（5）乙A（气）+B（气）C（气）是一个体积缩小的反应，因此（5）中相当于在（1）的基础上减小压力，平衡逆向移动，所以