高二化学 第14讲盐类水解原理的应用张卉 - 副本.doc

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1、盐类水解原理的应用知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体例2.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的氨水④适量的NaOHA．①②　　　　　　　　B．③C．③④D．④例3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)

2、增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大5耐心细心责任心D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)演练方阵A档（巩固专练）1.下列物质的溶液呈碱性的是（）A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH2.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c（

3、HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。6.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A.NH2D·H2O、D3O＋B.NH3·D2O、HD2O＋C.NH3·HDO、D3O+D.NH2D·HDO、H2DO＋7.物质的量浓度相同

4、的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（）A.硫酸氢钠B.明矾C.碳酸氢钠D.醋酸氢钠9.物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。10.在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶

5、液，产生的现象为________。（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。B档（提升精练）1.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L5耐心细心责任心，则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2（SO4）3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO42.在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b3.已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，

6、能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A.加入少量的H2SO4溶液B.加入少量NaCl溶液C.加热D.加入少量NaOH溶液4.欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1，应采取的措施是（）A.加入NaOH固体B.加入适量CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾6.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混

7、合C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液8.25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A.c（NH4+）=c（S