水溶液中的离子平衡归纳总结提高.doc

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1、水溶液中的离子平衡归纳总结提高☆规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生

2、成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“动”——动态平衡；“等”——V分子化=V离子化；“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3．影响电离平衡的因素①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程，n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显著增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K也增大。三

3、、水的电离和溶液的PH1、水的离子积Kw只与温度有关，25℃时：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。2、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；②加入某些能水解盐，促进水的电离，Kw不变；加入金属钠也促进水的电离。③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，KW=1×10－12。3、溶液的酸碱性分析：中性c（H＋）=c（OH－），酸性c（H＋）＞c（OH－），碱性c（H＋）＜c（OH－）。4、溶液的pH化学上常用c（H＋）的负常用对数表示

4、溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H＋）｝范围在0~14四、盐类的水解1.离子浓度大小问题:在CH3COONa溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、弱碱电离1%，水解1‰.CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。2.物料守恒(质量守恒)问题:CH3COONa的浓度为0.1mol/L,达到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝C(Na+)

5、=0.1mol/L3.电荷守恒。溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就是溶液中的电荷守恒。　CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)遇到二价离子×2，三价离子×3.4.质子守恒：用电荷守恒－物料守恒＝质子守恒。C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)五、影响水解的因素(条件)1.水解反应的特点:(1).水解反应是可逆反应（其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应）,因此存在着水解平衡。例如CH3COONa水解的化学方程式为:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH由此可知C

6、H3COONa水解反应的逆反应是CH3COOH和NaOH的中和反应,由于中和反应进行程度是比较高的,因此水解反应进行的程度是很微弱的，双水解比单一水解程度大些，只要双水解产物中有沉淀，则水解进行完全，写等号,不可逆。(2).水解反应是吸热反应。因为中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热的。2.促进盐类水解的方法:以CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-为例(1).加热:加热可使平衡向吸热反应方向移动,因此加热能促进水解反应的发生。(2).加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的OH-,使OH-浓度减小,平衡正向移动。(3).加入能消耗OH-的盐:如加入含有

7、NH4+、Al3+、Fe3+等能结合OH-的盐也能促进水解反应的发生(实际上除NH4+外，其它就是协同双水解反应)。(4).加水稀释:加水使溶液体积增大,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动(水溶液中的化学平衡不考虑水分子)。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。3.抑制盐类水解的方法:以NH4++H2ONH3·H2O+H+为例(1).降温:降低温度可使平衡向放热反应方向移动,因此降温能抑制水反应。(2).加酸:加酸或酸性物质,使溶液中H＋浓度增大,平衡逆向移动。六．一般规律:1.强酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值增大1个单位,强碱溶液每稀释10倍,溶液的PH值

8、减小1个单位。2.弱酸溶液每稀释10倍,溶液的PH值