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1、第二节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。答案:C2.已知下列热化学方程式:===H=-483.6===H=-241.8===H=-571.6则氢气的燃烧热是()A.-483.6B.-241.8C.571.6D.285.8解析:根据燃烧热的定义判断D项正确。答案:D3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是…()A.===2HCl(g)H=-184.6B.===H=-802.3C.===H=-571.6D.===H=-283解析:答案:
2、D4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283的燃烧热为890由1molCO和3mol组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为…()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1kJ。3mol完全燃烧放出的热量为3mol670kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ。答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是H的绝对值均正确)()A.===H=-1367.0燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===H=+57.3中和热)C.===H=-296.8反应热)D.===H=+
3、116.2反应热)解析:此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热,生成物水应为液态;B项,因中和反应为放热反应,故H<0;D项,未注明各物质的聚集状态。答案:C6.已知反应:①25℃、101kPa时===2CO(g)H=-221kJ②稀溶液中===H=-57.3又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于100.5B.①的反应热为221C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量解析:①的反应热为-221;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3;稀醋酸与稀NaOH溶
4、液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。答案:A7.有下列3个反应:①②③↑这3个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是()A.B.C.HClD.解析:将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:===所以3个反应联合的目的是使水分解得到从而利用氢能源。答案:D8.以下几个热化学方程式,能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是()A.===CO(g)H=110.5B.===H=-393.5C.===H=-571.6D./===H=-241.6解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物故其反应热不能叫燃烧热;B项符合
5、燃烧热的定义;C项虽然转变成了稳定的氧化物但由于其反应热表示的是2mol完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项参加燃烧的虽然是1mol,但其生成而不是故它的反应热也不为的燃烧热。答案:B9.(1)已知水的比热容为c=4.18℃。10g硫黄在中完全燃烧生成气态放出的热量能使500g温度由18℃升至62.4℃,则硫黄的燃烧热为,热化学方程式为。(2)1.00L1.00溶液与2.00L1.00NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为,表示其中和热的热化学方程式为。解析:(1)燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10g硫黄燃烧共放出
6、的热量,即为使500g水温度升高的热量为:=5004.18℃.4-18)℃=92.8kJ,则1mol硫黄(32g)燃烧放热为:92.8g=297kJ,则硫黄的燃烧热为297热化学方程式为===H=-297。(2)中和热指在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。1.00L1.00溶液与2.00L1.00NaOH溶液反应,生成2mol水,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为114.62mol=57.3表示中和热的热化学方程式为:+NaOH(aq)===H=-57.3。答案:(1)297===H=-297(2)57.3===H=-57.310.1
7、mol与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式:。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:。解析:据题意知1mol与足量反应的热化学方程式为:===H=-483.6。上述反应中共生成36g气态水,1g放出的热量为2.444kJ,所以36g放出的热量为2.444g=87.984kJ,所以1mol与2mol反应生成液态水时的热化学方程式为:===H=-571.584。故的燃烧热为285.8表示燃烧热的热化学方程式为:
