高中化学专题四化学反应条件的控制课题二催化剂对过氧化氢分解反应速率习题苏教版.docx

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1、课题二　催化剂对过氧化氢分解速率的影响(时间：45分钟)1．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂答案　B2．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度解析　升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。答案　A3．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是(　　)A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．增加反应活化

2、能解析　使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。答案　C4．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)A．合成氨的化学反应速率最大B．N2的转化率最高C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大解析　当压强一定、温度升高时，虽然能增大合成氨的反应速率，但由于合成氨反应是放热反应，升高温度会降低平衡混合物中NH3的含量。因此，从反应的理想条件来看，氨的合成反应在较低温度下进行有利，但是温度过低，反应速率很小，需要很长的时间才能达到平衡状态，这在工业生产上是很不经济的

3、。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。答案　C5．汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是(　　)A．此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是中间产物C．此过程的总反应方程式为2O3===3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍解析　NO2在反应前后质量和化学性质均没发生变化，只是加快了O2变成O3的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂。将三个方程式相加得到的总反应

4、方程式为3O2===2O3。答案　C6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析　结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案　D7．用纯净的CaCO

5、3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　)A．OE段表示的平均反应速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析　OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01mol·min－1、0.02mol·min－1、0.005mol·min－1，反应速率之比为2∶4∶1，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反

6、应速率为0.4mol·L－1·min－1，G点收集到的CO2的量最多。答案　B8．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________

7、______________________________________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_________________________________________________________________________。(3)实验①和②的目的是_____________________________________________________________________________________