高一化学 第15讲铝的重要化合物答案 张卉 (1).doc

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1、铝的重要化合物参考答案典题探究例1【答案】AD【解析】本题考查学生对元素及其化合物性质的理解，主要考查铝与酸碱的反应。例2【答案】D例3【答案】B例4【答案】(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)②防止Mg、Al被空气氧化②52mol③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b）kJ·mol－1。含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒，4个

2、铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应。（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共52mol。③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2。氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液

3、为NaOH溶液，由此可写出总反应。演练方阵A档（巩固专练）1．C　2.D　3.D　4.A　5.D6．A　7．C8．B9．(1)AlO2-　　(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑　　(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制10．B档（提升精练）1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.答案：⑴2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑵⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+n(Fe2O3)=

4、0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。8.（1）0.062

5、20（2）2002耐心细心责任心9.（1）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O（5）cd（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）10．BC档（跨越导练）1.A2.C3.C4A5.C6.C7.【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)

6、3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳8.答案（1）（2分）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3分）（2）13（2分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3分）（3）HCl（2分）（4）CO2（2分）（5）25%（3分）9．B10．（1）第三周期ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分合理即给分）（4）t0~t1（2分）2耐心细心责任心