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1、第一章元素周期律2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:B.单质沸点:C.离子半径:D.原子序数:3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+D.单质的还原性:A>B>D>C4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:B.热稳定性:C.还原性:D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表
2、中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液一定显示酸性6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正
3、确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第 周期 族。2.A与B形成的三原子分子的结构式: 。3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水
4、化物反应的离子方程式为: 。9、下列电子式中,正确的是( )A. B. C. D. 10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙
5、述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W12、下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥13、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。它们的离子aA(
6、n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)- >Dn-C. 原子半径:A>B>C>DD.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C14、A、B、C、D、E五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧,发
7、出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。根据上述内容回答:1.A 、B 、C 、D 、E (填元素符号)。2.C的氧化物的电子式为 或 3.F和AB2反应的化学方程式为 16、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素17、具有下列特征的元素,一定是
8、短周期主族元素的是( )A.原子序数为20B.最外层只有2个电子C.元素原子的
