苏教版必修2高中化学 1.1.3 元素周期表及其应用同步检测.doc

《苏教版必修2高中化学 1.1.3 元素周期表及其应用同步检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013年高中化学1.1.3元素周期表及其应用同步检测苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列对元素周期表说法不正确的是(　　)A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B．第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质解析：熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有

2、多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。答案：D2．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68LH2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)A．第四周期ⅡA族B．第三周期ⅡA族C．第四周期ⅠA族D．第三周期ⅢA族解析：n(H2)＝＝0.075mol，则该金属与氢气之间的关系式为2M～3H2，即金属M形成化合物时的化合价为＋3，又知M3＋具有Ne原子的电子层结构，说明M为Al，它位于第三周期ⅢA族。答案：D3．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4

3、，下列说法中正确的是(　　)A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族。根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为XY>Z；单质的氧化性X

4、电子层结构。则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋C．原子序数：a>b>d>cD．原子的失电子能力：A>B>D>C解析：因四种离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，C、D为阴离子，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。答案：BC5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160[:]1437066主要化合价＋2[:]＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：X

5、直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg>Al，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)XYZ6.(10分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体

6、)。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)写出元素符号X________、Z________、T________、V__________。(2)Y的原子结构示意图是__________。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为：____________________________________________________________________________________________________。解析：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，

7、所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。答案：(1)O　Cl　Na　H(2)(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O27．(11分)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______