高三第二次月考化学试题

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1、高三第二次月考化学试题一、选择题：2．下列递变规律正确的是　　A．P、S、Cl的原子半径依次增大　　B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强　　C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱　　D．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强　　3．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为　　A．+3　　B．+5　　C．+7　　D．无最高正价　1．下列电子式正确的是　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．2、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法

2、不正确的是（     ） A．中子数为145             B．核外电子数为94 C．质子数为94             D．核电荷数为239　7．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　　）　　A．Li、Na、K　　　B．I、Br、F　　C．O、Al、S　　　　D．Li、F、Cl5．下列各组微粒中属于同位素的是　　A．D和H　　B．Ar和Ca　　C．O2和O3　　D．Cl和Cl　　6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是　　A．H2O2　　B．NH3　　C．NaOH　　D．HCl　　7．下列各分子中所有原

3、子都满足最外层为8电子结构的是　　A．BeCl2　　　　B．PCl3　　　　C．PCl5　　　　D．H2O9．某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25％，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为　　A．H2SO4　　B．H2CO3　　C．HNO3　　D．H2SiO34、X、Y、Z和R分别代表四种元素，其核电荷数分别为：a、b、c、d。如果Xm+、Yn+、Zn—、Rm—四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是：A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m=nD、b-d=n+m1．（09安徽卷10）在溶液中能大

4、量共存的一组离子或分子是A.、、、B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-10．在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　）　　A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．1∶1　　　D．3∶2下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）   （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2-    （B）H+、Na+、Cl-、SO32-    （C）H+、Na+、HPO42-、NO3-    （D）K+、Ca2+、ClO-

5、、SO42-11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D20．（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W

6、NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O　　D．少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3－+H2O型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应10．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　）　　A．+6　B．+3　C．+2　　D．0根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　）　　①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI　

7、　　②2FeCl2+Cl2==2FeCl3　　③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl　　A．I->Fe2+>Cl->SO2　　　B．Cl->Fe2+>SO2>I-　　C．Fe2+>I->Cl->SO2　　　　D．SO2>I->Fe2+>Cl-　8．离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（　）　　A．CaCO3　　　B．NaHCO3　　　C．Na2CO3　　　D．BaCO3．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四种离子，已知Na+,Al3+,Cl－的个数比为3

8、:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（　）　　A．1：2　　　　　B．1：4　　　　　C．3：4　　　　　D．3：21．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　)　　A．NH4+、Mg+、SO42-、Cl-　　　B．Ba2+、K+、OH-、NO3-　　C．Al3+、C