2012届高考化学必备知识复习课件2.ppt

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1、化学常用计量1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。化学常用计量5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、以物质的量为中心的各

2、物理量的关系在标准状况下，2.24LHCl气体，则：1．该气体的物质的量是mol，摩尔质量是g/mol，质量是g，所含HCl分子的个数约为个。0.136.53.656.02×10222．若将该气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为，若从该溶液中取出10mL，则其浓度为，将这10mL溶液稀释至100mL，则其浓度为。0.1mol/L0.1mol/L0.01mol/L二、物质的量在化学方程式中的应用在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3∶8的Cl2和NH3发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。1．若有34gNH3

3、参加反应，则生成N2的物质的量为，电子转移的物质的量为。2．若Cl2和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为。0.25mol1.5mol11∶1三、配制一定物质的量浓度的溶液如配制1mol/L的NaOH溶液100mL。1．配制该溶液需称量NaOH的质量为。称量时，需把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的盘进行称量。2．配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有。3．使用容量瓶的第一步操作是：，定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度。4.0g左100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水偏低1．涉

4、及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。2．气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用22.4L·mol－1。3．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。4．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓

5、度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。5．容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)(1)(2011·全国卷Ⅰ)18gH2O中含有的质子数为10NA。(√)(2)(2011·全国卷Ⅰ)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为NA。(√)(3)(2011·新课标高考)欲配置1.00L,1.00mol·L－1的Na

6、Cl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。(×)(4)(2011·新课标高考)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠。(×)(5)(2.11·江苏高考)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。(×)[做考题　查漏补缺]1．(2011·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1nA个OH－C

7、．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：23gNO2为0.5mol，含有nA个氧原子，A项正确；氨水中溶质只有极少部分电离，所以1L0.1mol·L－1的氨水中OH－的个数小于0.1nA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为nA，D项不正确。答案：A2．(2011·海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋含有核外电子数为3NAB．1molCl2

8、与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA解析：因为Al3＋含有10个电子，1molAl3＋含有的核外电子数为10NA，A错误；Cl2与足量的铁反应变成FeCl3