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《高一化学第二章复习课件(全节知识点回顾).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应(1)电解质(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H++OH-=H2O的意义一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性)氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液
2、溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能第二节离子反应1`电解质非电解质凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注：（1）酸碱盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,C
3、O2水溶液导电，但NH3,CO2是非电解质。（4）Cu既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子强碱：NaOH=Na++OH-强酸：H2SO4=2H++SO4大多数盐：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-注：BaCO3,BaSO4等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3•H2O=NH4++OH-少数盐：HgCl2=Hg2++2Cl-水：H2O=2H++O2-二`离子反应1`离子反应：电解质在溶液中所起
4、的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。2`离子方程式（1）书写步骤：[1]写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4[2]拆：Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu2++2Cl-[3]删；[4]查；Ba2++SO42-=BaSO4原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（3）书写离子方程式应该写成分子的物质[1]难溶性物质：AgX(AgCl,AgBr,AgI),BaCO3,CaCO3,BaSO4,PbSO4Mg(OH)2,Al(OH)3,F
5、e(OH)3,Cu(OH)2,FeS,CuS,PbS,Ag2S,ZnS[2]难电离物质：弱酸；H2CO3,CH3COOH,,HF,HClO,H2S,H2SO3,H2SiO3弱碱：NH3•H2O水：H2O[3]单质，氧化物及全部气体物质（4）离子方程式的特点：[1]表示实际参加反应的离子所引起的变化。[2]不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。（5）由离子方程式写出一个化学方程式。规律：[1]分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl-[2]阴离子配Na+改成正确的分子式不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应，不写离子方程式（6）注意；[1]不是离子反应不写离
6、子方程式[2]微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。生成物直接写成分子。[3]要考虑阴阳离子的配比，不可对方程式进行局部约减。[4]原子个数要守恒，电荷数`得失电子数要守恒。HS-,HCO32-弱酸的酸式酸根均原封不动。（7）复分解反应类型离子反应发生的条件生成[1]难溶性物质[2]难电离物质[3]气体（8）离子共存不共存生成难溶性物质，难电离物质，气体。发生氧化还原反应五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—C
7、a2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—
